九年级化学复习专题---粗盐的提纯一 粗盐中难溶性杂质的去除【2011】除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；1、某学生用托盘天平称取粗盐20.6g（1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为（ ）A、 21.2 g B、20.6 g C、19.4 g D、 19.6 g2、某学生用20 mL量筒量取水，量筒平稳且面对刻度线，起初俯视液面，读数为19，倒出部分水后，仰视液面，读数为11，则实际倒出水的体积为（ ）A、8 mL B、大于8 mL C、 小于8 mL D、 无法判断3 粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。⑴仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。⑵称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。4 实验室欲

用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法问题与思考分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当（物理或化学）的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等回顾:过滤操作过滤过滤的目的(适用范围)是什么？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）过滤操作一帖，二低，三靠烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 滤纸与漏斗应紧贴无气泡玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁蒸发蒸发蒸发的目的是什么？除去溶液中的溶剂，使溶质析出蒸发操作需要哪些仪器？铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液蒸发操作因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利

课前回顾一选择题1.关于药品的取用，不正确的操作是（）A.取用粉末状固体药品应用药匙B.取用较大块或颗粒状固体药品用镊子C.实验室没说明用量，一般液体取1~2mL，固体只要盖满试管底部D.从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内2.下列实验操作正确的是（）A.将实验室用剩的药品放回原瓶B.把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C.将洗净的试管倒放在试管架上D.玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干3.下列仪器不能作为反应容器的是（）A.试管B.广口瓶C.量筒D.烧杯4.取5mL液体，应当选用 A.托盘天平B.带刻度试管C.10mL量筒D.100mL量筒5.用胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是（）A. 知识梳理1、物质的分类混合物：由不同种物质组成，如：空气、河水、矿泉水等纯净物：由同种物质组成的，如：氧气、二氧化碳、蒸馏水2、粗盐提纯具体操作步骤 实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 实验仪器和药品药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 实验原理第3 页共9 页名师精品课程021-50892131 68505053 68367853 65226535 复文教育粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？ 接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．2.过滤按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4. 实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器？ 实验操作分析1、过滤后出现浑浊可能是哪些原因？2、过滤速度较慢可能是哪些原因，怎么样加快过滤？ 各项操作注意事项1、溶解的注意点搅拌加速溶解（搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁）2、过滤的注意点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡）二低：1、滤纸边缘低于漏斗边缘2、滤液低于滤纸边缘三靠：1、烧杯靠住玻璃棒2、玻璃棒靠在三层滤纸处3、漏斗下端紧靠烧杯内壁3、蒸发的注意点：1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。3.当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。5.用坩埚钳夹持蒸发皿。附：玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解2、搅拌使液体受热均匀3、引流4、转移固体 例题精讲例1、判断下列物质是混合物还是纯净物蒸馏水干净的空气二氧化碳食盐水水银雨水氮气冰水混合物氧气盐酸溶液石灰水氧化镁举一反三：1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净的空气 B、氯酸钾 C、大理石 D、碘酒第5 页共9 页名师精品课程021-50892131 68505053 68367853 65226535 复文教育2、下列生活中的各物质属于纯净物的是（）A.食品袋内防腐的氮气B.食醋C.碳酸饮料 D.不锈钢锅3．以下物质属于混合物的是（）A．盐酸B．冰水混合物C．石碱D．氯化氢气体例2、粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置，放置蒸发皿，放置酒精灯，加热并搅拌，停止加热，用余热蒸干。

1.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。写出反应的化学方程式：。反应中加入过量A物质的目的是；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少 2.某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_。(2)操作2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_。(3)若要配制100g质量分数为10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的

(2)在过滤后的粗盐溶液中加过量的BaCl_{2}(除SO_{4}^{2-}),Na_{2}CO_{3}(除Ca^{2+},过量的Ba^{2+}),NaOH(除Mg^{2+}溶液后过滤;(3)得到滤液加盐酸(除过量的CO_{3}^{2-},OH^{-})调PH=7得到NaCl溶液(4)蒸发,结晶得到精盐加试剂顺序关键:(1)Na_{2}CO_{3}在BaCl_{2}后(2)盐酸放最后离子检验(1)SO_{4}^{2-}:先加盐酸无现象,再加BaCl_{2}溶液有白色沉淀,原溶液中一定有SO_{4}^{2-}。(2)Cl^{-}:加AgNO_{3}溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定有Cl^{-};或先加稀硝酸酸化，再加AgNO_{3}溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定有CI-(3)CO_{3}^{2-}:先加BaCl_{2}溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味,能是澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO_{3}^{2-}(4)NH_{4}^{+}加NaOH溶液并加热产生无色有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则证明有NH_{4}^{+}(5)Fe^{3+}检验取样加试管向样品中加KSCN溶液,若溶液变红证明有Fe^{3+}或取样向样品中加NaOH溶液若产生红褐色沉淀证明有Fe^{3+}(6)Fe^{2+};取样加NaOH溶液生成白色絮状沉淀迅速变

1.溶解：用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.过滤：按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。3.蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热(图20)。同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算

实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 实验仪器和药品药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．2.过滤按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4. 实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，粗盐的提纯（要点）所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器？

初中科学化学难点之六粗盐的提纯1【实验】粗盐的提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。实验步骤：粗盐溶解过滤蒸发产品是否为纯净的食盐？【实验】除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4【思考与讨论】(1)在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(2)当试样是固体时，为何要先配成溶液？(3)除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别选用什么试剂？CaCl2 Na2CO3MgCl2 NaOHNa2SO4 BaCl2【分析与解答】CaCl2 Na2CO3可溶于水少量粗盐MgCl2 NaOH（混合物）NaCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(难溶于水)(过滤除去)Na2SO4 BaCl2加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。NaClBaSO4MgCl2过量BaCl2NaCl过滤粗盐Mg(OH)2CaCl2过量NaOHMgCl2Na2SO4过滤NaClCaCl2CaCl

--WORD格式--可编辑--专业资料-----中考化学考前必背知识点总结基础知识物理无新物质生成。形状变化（玻璃破碎等）、状态变变化化（干冰升华、水结冰等）有新物质生成。 【催化剂能变化化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变】燃烧：C白光、S蓝紫色火焰（氧气中）、P白烟、Fe火星四射、Al耀眼白光、化Mg耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色常学火焰、CH4蓝色火焰。都放热。伴变气泡在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；现化沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色 AgCl、BaSO4）【不溶象于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色含Cu2、Fe2、Fe3溶液生成或消失；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。质量守恒定律用途：根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观；化合原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价价代数和为0。【确定化合价】物质元素构成、类别（有机、无机）；分子由哪些化学原子构成；简单计算相对分子质量、分子中原式意子总个数、原子个数比、元素

实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作技能。 2.理解粗盐提纯的原理。 3.学会使用托盘天平、量筒、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等仪器。 实验原理1.不溶性杂质的去除：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可以通过溶解、过滤的方法将其去除。 2.可溶性杂质的去除：粗盐中的可溶性杂质，可以通过加入化学试剂，使其转化为难溶性沉淀，然后过滤去除。常用的化学试剂有BaCl2、NaOH、Na2CO3 等。 实验用品托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴、粗盐。 实验步骤1.溶解：用量筒量取一定体积的水，倒入烧杯中。用托盘天平称取粗盐，逐渐加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。 2.过滤：将烧杯中的液体转移到过滤器中，进行过滤。若滤液浑浊，应再次过滤，直到滤液澄清为止。 3.蒸发：将滤液转移到蒸发皿中，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。 4.计算产率：用玻璃棒将固体转移到指定的容器中，称量剩余固体的质量，并计算产率。 注意事项1.溶解时，加入的水量要适当，一般为粗盐质量的2-3 倍。 2.过滤时，要注意"一贴、二低、三靠"。一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠是指倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸处，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 3.蒸发时，要注意用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。 4.计算产率时，要注意称量的准确性和操作的规范性。 实验总结通过本次实验，我们掌握了粗盐提纯的基本操作技能，了解了粗盐提纯的原理和方法。在实验过程中，我们要严格按照操作规程进行操作，注意安全，避免事故的发生。同时，我们要认真记录实验数据，分析实验结果，得出正确的结论。 以上是一份粗盐提纯知识点的文档，你可以根据自己的需要进行修改和完善。

文天祥上海初中化学知识点全面总结2025一、物质与变化1.物质的性质：化学性质、物理性质、元素及化合物的性质、颜色、热性质、溶解性质2.物质的变化：化学变化、物理变化、化学反应的表示方法、化学方程式的平衡、氧化还原反应、电化学反应二、常见元素及其性质1.金属与非金属：金属的性质、非金属的性质、半金属的性质2.常见元素及其性质：碳、氢、氧、氮、硫、氯、铁的性质、周期表的基本结构三、常见化合物及其性质1.常见离子和离子化合物：钠、铜、铁、铝、铵离子的性质、氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化铝的性质2.常见分子化合物：水、酒精、糖、二氧化碳、二氧化硫的性质四、化学反应1.反应物与生成物：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、电化学反应、合成反应、分解反应2.化学方程式的平衡：质量守恒定律、电荷守恒定律、能量守恒定律、平衡常数、碰撞理论五、酸碱中和反应2024上海初中化学知识点全面总结--第1页2024上海初中化学知识点全面总结--第2页吾日三省乎

初三上学期化学知识点2、法国化学家拉瓦锡提出了空气重要是由氧气和氮气构成。舍勒和普利斯特里先后用不一样措施制得了氧气。3、空气成分按体积分数计算，大概是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其他气体和杂质为0.03%。空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中有害物质，大体可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2重要来自矿物燃料燃烧和工厂废气。 氧气性质1、一般状况下，氧气是无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色2、、氧气是一种比拟活泼气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用氧化剂。(黑色)C和O2反响现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。(黄色)S和O2反响现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体SO2。(红色或白色)P和O2反响现象是：冒大量白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)(银白色)Mg和O2反响现象是：放出