教材地位和作用电化学是高中化学学问框架重要构成局部，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。“原电池“作为电化学学问第一课，其内容大体上可以分为三局部，第一局部是原电池构成和化学原理;另一方面局部是化学电源; 第三局部是金属电化学腐蚀。 在现代生活、生产和科学技术进展中，电池发挥着越来越重要作用，讨论原电池原理另一种重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀缘由，找到金属防护措施;即讨论金属腐蚀与防腐，以处理延长金属材料使用寿命;可见原电池原理学习意义重大。本节课融合了氧化复原反响、金属性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还波及到物理中电学有关学问，体现了学科内、学科间综合。 学生状况分析与对策学生已经学习了金属性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关学问;在力量上，学生已经初步具有了观看力量、试验力量、思维力量，爱慕通过试验探究化学反响实质，由试验现象推想反响原理，并对其进展归纳总结。 教学目及确立根据教学目是学习活动指南和学习评价根据，根据教学大纲以及高中化学课程原则结合学生实际状况，确立本节教学目如下：1学问技能：学生通过学习活动，理解原电池主线化学原理，初步把握电极推断、电极反响式书写;原电池构成条件; 2力量措施：通过讨论性学习活动，训练和培育学生发现问题和处理问题力量、试验设计力量及动手操作力量、体现与沟通力量;从而获得科学讨论力量和技巧;增进学生创新精神和实践力量。 3情感态度：通过探究学习，培育学生勇于探究科学态度，渗透对立统一辩证唯物主义观点，通过错误使用电池讲解，增长学生环境保护意识。 重难点分析原电池工作原理和形成原电池条件，既是本节课学问重点也是难点。在教学中怎样突出重点?在书本试验根底上，我设置了“有关电极作用、电解质溶液作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性问题;放手让学生进展化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究熟悉，原电池一般都是复原性较强物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理学问体系。 在教学中怎样突破难点? 在教课时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计学生自主探究试验。指导学 教法与学法1.教法为了激发学生奇怪心和求知欲，我在教学过程中不停创设疑问情境，逐渐引导学生去分析、去积极探究原电池原理及构成条件，重视学生亲身体验学问形成和进展过程。为学生创设好学习、讨论环境：把时间留给学生;把想象空间留给学生;把认知过程留给学生;把沟通与评价权力留给学生。 2.学法试验探究法，化学是一门以试验为根底科学，有人曾恰当地用这样几句话概括了化学试验重要性：“我听见因而我遗忘，我观测因而我记得，我亲自做因而我理解。”学生学习任何学问途径是由自已去探究发现，因此，在课堂内增大学生活动量和参与意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自已分析铜锌原电池特点，归纳出原电池构成条件，使学生处在积极积极参与学习主体地位。 教学设计1.课题引入从新科技材料引入从身边最熟识事例引入从试验引入激发学生学习爱好,尽快进入课程学习状态.2.试验讨论确定主题:(供应学生试验学习)探究1：将锌片插入稀硫酸中;探究2：将铜片插入稀硫酸中; 探究3：将锌片、铜片同步平行插入稀硫酸中;设疑：为何上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡? 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：锌片质量有无变化? 铜片上产生了氢气，与否阐明铜能失去电子? 写出锌片和铜片上变化离子方程式。 H+得到电子从哪来? 锌失去电子怎样传递到铜? 探究5：怎样证明装置中产生电流? 设计与实行:原电池工作原理和形成原电池条件学生分组争论设计方案，为学生预备试验用品，可摆放某些仪器和药物，促使学生自由联想，从而设计出富有制造性、切实可行方案来。 教材分析：1．本节课在教材地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”第三节常见两种有机物.学好这一节，可以让学生把握在烃衍生物学习中，抓住官能团构造和性质这一中心，确认构造打算性质这一普遍性规律，既稳固了烷、烯、炔、芳香烃性质，又为背面酚、醛、羧酸、酯和糖类学习打下坚实根底，使学生学会以点带面学习措施，提高了学生思维力量，带动了学生学习素养提高。教学目根据教学大纲规定，结合本课特点和素养教育规定，确定如下教学目：（1）认知目：把握乙醇构造，物理性质和化学性质。（2）力量目：培育学生科学思维力量。 培育学生试验观看力量和对试验现象分析力量。 （3）德育目：培育学生求真务实精神。 教学重点、难点（1）乙醇是醇类物质代表物，因而乙醇构造和性质是本节重点，同步也是本节难点。 教法活用教学活动是教和学双边活动，必需充足发挥学生主体作用和教师主导作用，使之互相增进，协调进展，根据这一主线原理我采纳了如下教学措施：1．情境激学法，创设问题意境，激发学习爱好，调动学生内在学习动力，促使学生在意境中积极探究科学微妙。试验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观看分析试验现象，把握乙醇化学性质。计算机协助教学法：运用先进教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生把握乙醇化学反响本质。归纳法：通过学生归纳和规律推导，最终确定乙醇分子构造。 教学协助手段1、说试验：乙醇与钠反响，可作金属钠与水反响比照试验，且取用金属钠尽量大小全都，外表积相差不大。乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂外表积，使反响速度加紧。2、说现代化教学手段:乙醇重要化学性质可用如下两个方程式作代表：（1）2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 以上二个反响过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻理解、把握各反响本质及断键部位，让微观反响宏观化。3.高一化学教案范例 教学目1．物理学问方面规定：（1）懂得并记住什么是布朗运动，懂得影响布朗运动剧烈程度原因，懂得布朗运动产生缘由。（2）懂得布朗运动是分子无规章运动反应。 （3）懂得什么是分子热运动，懂得分子热运动剧烈程度与温度关系。通过对布朗运动观看，发现其特征，分析概括出布朗运动缘由；培育学生概括、分析力量和推理推断力量。 从对悬浮颗粒无规章运动缘由分析，使学生初步接触到用概率记录观点分析大量偶尔大事必然成果。

俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱:NaCO小苏打:NaHCO大苏打:NaSO石膏(生石膏):CaSQ2H2O熟石膏:2CaSO·H2O莹石:CaF重晶石:BaSQ(无毒)碳铵:NHHC石灰石、大理石:CaCG生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)芒硝:NaSO·7HO(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSQ·7HO干冰：CO明矾:KAI(SO4)2·12HO漂白粉:Ca(ClO)2、CaCb(混和物)泻盐:MgSO-7HO胆矾、蓝矾:CuSQ·5HO双氧水:HQ皓矾:ZnSQ·7HO硅石、石英:SiO2刚玉:Al2Q水玻璃、泡花碱、矿物胶:NaSiOs铁红、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)_{2}与NHCl反应是吸热的;2、Na与HO(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Naì(黄色)、K(紫色)。4、Cu丝在Cl_{2}中燃烧产生棕色的烟;5、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl_{2}中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SQ通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO中燃烧生 考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表;、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.14.4橙色酚酞黄色>4.4<8.0无色8.010.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1-8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au^{3+}>Ag^{+}+Hg^{2+}>Cu^{2+}>Pb^{2+}>Fa^{2+}>H^{+}>Al^{3+}>Mg^阳极(失电子的能力):S^{2}>I^{'}>Br>Cl^{-}>OH>含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的 无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体\cases {Al,Si- \frac {OH^{-}}{7} \rightarrow H_{2} \cr 2Al+2MOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}O(1)单质(2)铵盐Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}2.与酸反应产生气体金属SO_{2}NO_{2}、NO(1单质- \frac {浓H_{2}SO_{4}}{ \rightarrow SO_{2}}、CO_{2}- \underline { \ mitMO_{3}} \rightarrow NO_{2}、CO_{2}非金属\xlongequal {H 常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质:活泼金属单质:某些非金属单质:X、Q、S高价金属离子：不活泼金属离子:Cu^{2+}、Ag^{+}其它：[Ag(NH)_{2}]^{+}、新制Cu(OH)低价金属离子：Fe^{2+}、Sn^{2+}非金属的阴离子及其化合物：含氧化合物：-BOACI浓HSCa(ClO)_{2}、KClO、KMnO王水低价含氧化合物：NaNOHGQ、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有:及含的有机物 反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同\int _{1.8}BHNO_{4}^{ \autoleftrightharpoons {光照}}+3Cu=2NO+2Cu(NO_{2}+4H_{2}OHNO_{3}(浓)+Cu=2NO \uparrow+Cu(NO)_{2}+2HO)_{3}2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同Cl_{2}+2NaOH===NaCl+NaClOCH)>不反应Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal { \triangle }CuSO_{4}+SO_{2} \uparrow+H_{2}O3Cl_{2}+6NaOH==5NaCl+NaCl+NaCl3. 离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使10溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe^{3+}、Al^{3+}、Zn^{2+}、Cu^{2+}、NH^{+}、Ag^{+}等均与OH不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CHCOOF、CO^{2-}、SO^{2-}、S^{2-}、PO^{3+}、AlO_{2}均与H不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量 离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“\Rightarrow ”“+”“+”等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如:Fe_{2}O与氢碘酸：Fe_{2}O+6H=2Fe^{3+}+3HO错因:忽视

01现代仪器1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；02化学史1.道尔顿：提出原子学说；2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“

利用数字化实验，激发学生的学习兴趣“兴趣是最好的老师”.在学习过程中，学生一般比较关注他们所感兴趣的内容，能够积极主动地进行思考、探究，并参与到有关教学活动中.相反，如果学生根本不感兴趣，学习效率就比较低.因此，要想让学生学好化学，就要让学生对化学感兴趣，让学生喜欢上化学.高中化学抽象性较强，学生学习起来感觉难度陡升，长此以往，他们就对化学不怎么感冒，甚至有的学生讨厌化学.要想改变当前不利的局面，教师可以考虑利用数字化实验的直观性，激发学生的学习兴趣，让学生重拾信心，注意力更加集中，以主动的态度投入到化学学习中，积极参与课堂活动，真正成为化学课堂的学习主体.例如，在讲“工业乙醇的蒸馏”实验时， 利用数字化教学，帮助学生突破重、难点作为一门自然科学课程，高中化学最大的特色就是知识点比较抽象.在教学过程中，教师要花费很多的时间对学生进行讲解，很多时候学生只能领会其中一部分内容，导致学生感觉难度很大，特别是重、难点内容.因此，为了帮助学生提高学习效率，突破化学内容的重、难点，教师应该在化学教学过程中利用数字化教学方式，将抽象复杂的理论知识变得简单形象，进一步降低重、难点知识的难度.这有利于学生加深对重、难点的理解.在教学过程中，教师格外关高中化学(1)注学生在接受化学重、难点时所遇到的实际困难，有针对性地帮助学生理解所学知识.此外，教师应注意到，自己在课前归纳的重、难点在学生看来不一定都是重、难点. 利用数字化教学，引导学生进行探究性学习在新课改背景下，教师重视学生主体性的发挥，鼓励学生进行探究性学习，使学生有更多机会参与课堂活动.前面提到，高中化学抽象性比较强，学习难度比较大，如果教师盲目地鼓励学生进行探究性学习，难度会很大，取得的成效就会比较小.这就需要教师及时转变教学方式，利用数字化教学方式，引导学生进行探究性学习，让他们知道进行探究性学习的切入点的位置，从而完成所选课题.有时候，学生感觉到课本上有的知识点与自己的理解有出入，这时教师不要急着进行解释，而要引导他们进行探究性学习.这样，不仅能够帮助学生对相关知识进行巩固，而且能够改变学生思考问题的方式，促使学生善于用化学的观点看问题.

化学反应速率（第一课时）【学习目标】1．实验探究、感受不同化学反应同一条件和同一化学反应不同条件下的反应速率快慢不同，认识化学研究化学反应速率的意义。了解化学反应速率的概念、表示方法。 掌握化学反应速率的简单计算。【学习重点】化学反应速率的定量表示和简单计算【学习难点】化学反应速率的计算【学习过程】问题1 一、研究化学反应速率的意义实验探究（1）不同化学反应同一条件下的反应速率比较在两支相同试管中放入几块石灰石，分别加入23mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，对比观察两支试管中的反应现象，比较反应速率。实验现象结论加盐酸加醋酸思考：实验室制取CO2气体试剂选用盐酸还是醋酸？（2）同一化学反应不同条件下的反应速率比较在两支相同的试管中分别加入23 ml约5%的H2O2，然后在一支试管中加入少量的MnO2,对比观察两支试管中的现象，比较反应速度。实验现象结论未加MnO2,加入MnO2,思考：实验室用H2O2制备O2，需要加MnO2吗？问题2阅读课本P47-48内容，完成导学案

课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学习目标核心素养建构1.掌握氯气的实验室制法。2.掌握氯离子的检验方法。3.了解卤素结构与性质。一、氯气的制法1.氯气的实验室制法(1)反应原理实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，MnO24HCl(浓)=====MnCl2Cl22H2O 反应的化学方程式为2ClMnO24H=====Mn2Cl22H2O ，离子方程式为。用双线桥表示电子转移的方向和数目。氯气的实验室制法.flv(2)实验装置除去Cl2中的HCl气体干燥Cl2吸收多余的Cl2、以防污染环境【自主思考】1.含有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1mol Cl2吗？提示不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1mol。2.如何检验氯气已经收集满？提示将湿润的淀粉-KI试纸放到瓶口，Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。二、Cl的检验1.实验探究产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解AgCl===AgCl产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体AgCl===AgCl沉淀不溶解产生白色沉淀无明显现象2.氯离子的检验方法AgNO3溶液稀HNO3(1)操作方法：向

高 一 化 学 导 学 案编制： 孙燚 审核： 王兴起 审批： 编号：2010H004课题：化学反应速率和限度① 【学法指导和使用说明】1、通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。2、通过课前预习、实验探究和讨论，自然形成化学反应速率的概念。3、不会的地方作下标记【学习目标】1、了解化学反应速率的概念及表示方法，2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用[学习重难点]：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。【自主学习】[指导阅读]： 请学生认真阅读教材 p47 第 3、4 段，结合运动速率的理解，请同学们回答一下化学反应速率的定义是什么？[归纳小结]：1、概念：用单位时间里 来表示。2、数学表达式：v(B)= 3、单位： 【合作探究】例 1、在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为 0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？例 2、4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5 升的密闭容器中进行，30 秒后，

高中数学点击免费领取更多资料高中化学知识点归纳总结（经典版）第1页共73页高中数学点击免费领取更多资料第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子：分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子、同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr双原子分子如：O2、H2、HCl、NO多原子分子如：H2O、P4、C6H12O62．原子：原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 离子：离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+阴离子：Cl、O2、OH、SO42（2）存在离子的物质：离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液金属晶体中：钠、

高中化学基础知识大全一硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S = = FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S ==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2s04（浓）=二3SO2T+2H204.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2s=3S1+2H205.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 = =CuSO4+SO2T+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应:SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCI8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高中化学基础知识大全二一、基本概念1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水5彳导电子能力强的物质失电子能力一定弱6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8.标

高中化学教案一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。三、教学目标的确立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准

化学反应速率班级姓名[教学目标]1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。 能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。[教学重点、难点] 重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。自主学习思考：爆炸牛奶变质钢铁腐蚀溶洞的形成。上述反应有何差异？学生活动：交流讨论，有关物理学中定量描述物体移动的快慢的方法，分析化学反应的快慢可以怎么样来进行描述？一、化学反应速率1、定义：2、表达式：3、单位：注意：反应表示的平均速率而不是瞬时速率。 不能用固体或是纯液体来表示反应速率。牛刀小试：．在N2+3H2 2NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.6 mol·L-1，则以氨气表示的化学反应速率是多少？知识运用：.在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 2NH3的反应。现通入8 mol H2和4 mol N2 ，2 min 后

中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。 中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。 常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质 常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。 特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 能够做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。十