7 、 导致 水 污染 三 种 缘由 ： ( 1 ) 工业 “ 三 废 ” 任意 排放 ， ( 2 ) 生活 污水 任意 排放 ( 3 ) 农药 化肥 任意 施放 8 、 搜集 （ 措施 ） 三 种 措施 ： 排水 法 ( 不容 于 水 气体 ) ， 向 上排 空气 法 ( 密度 比 空气 大 气体 ) ， 向 下排 空气 法 ( 密度 比 空气 小 气体 ) 。 9 、 质量 守恒 定律 三 个 不 转变 ： 原子 种类 不变 ， 原子 数目 不变 ， 原子 质量 不变 。 10 、 不 饱和 溶液 变成 饱和 溶液 三 种 措施 ： 增长 溶质 ， 削减 溶剂 ， 转变 温度 ( 上升 或 减少 ) 。 11 、 复 分解 反响 能否 发生 三 个 条件 ： 生成 水 、 气体 或者 沉淀 12 、 三 大 化学 肥料 ： N 、 P 、 K 13 、 排放 到 空气 中 三 种 气体 污染 物 ： 一氧化碳 、 氮氧化物 ， 硫 氧化物 。 14 、 燃烧 发 白光 物质 ： 镁条 ， 木炭 ， 蜡烛 ( 二 氧化碳 和 水 ) 。 15 、 具有 可燃 性 ， 复原 性 物质 ： 氢气 ， 一氧化碳 ， 单 质 碳 。 16 、 具有 可燃 性 三 种 气体 是 ： 氢气 ( 理想 ) ， 一氧化碳 ( 有毒 ) ， 甲烷 ( 常用 ) 。 17 、 CO 三 种 化学 性质 ： 可燃 性 ， 复原 性 ， 毒性 。 18 、 三 大 矿物 燃料 ： 煤 ， 石油 ， 自然 气 。 ( 全为 混合 物 ) 19 、 三 种 黑色 金属 ： 铁 ， 锰 ， 铬 。 20 、 铁 三 种 氧化物 ： 氧化亚铁 ， 三氧化二铁 ， 四氧化三铁 。 21 、 炼铁 三 种 氧化物 ： 铁 矿石 ， 焦炭 ， 石灰 石 。 22 、 常见 三 种 强酸 ： 盐酸 ， 硫酸 ， 硝酸 。 23 、 浓 硫酸 三 个 特性 ： 吸水 性 ， 脱水 性 ， 强 氧化 性 。 24 、 氢氧化钠 三 个 俗称 ： 火 碱 ， 烧碱 ， 苛性钠 。 25 、 碱 式 碳酸铜 受热 分解 生成 三 种 氧化物 ： 氧化铜 ， 水 ( 氧化氢 ) ， 二 氧化碳 。 26 、 试验 室 制取 CO2 不 能 用 三 种 物质 ： 硝酸 ， 浓 硫酸 ， 碳酸钠 。 27 、 酒精 灯 三 个 火焰 ： 内焰 ， 外焰 ， 焰心 。 28 、 使用 酒精 灯 有 三 禁 ： 制止 向 燃 着 灯 里 添加 酒精 ， 制止 用 酒精 灯 去 引燃 另 一 只 酒精 灯 ， 制止 用 嘴 吹 灭 酒精 灯 。 29 、 玻璃 棒 在 粗盐 提纯 中 三 个 作用 ： 搅拌 、 引流 、 转移 30 、 液体 过滤 操作 中 三 靠 ： ( 1 ) 倾倒 滤液 时 烧杯 口 紧 靠 玻璃 棒 ， ( 2 ) 玻璃 棒 轻 靠 在 三 层 滤纸 一端 ， ( 3 ) 漏斗 下端 管口 紧 靠 烧杯 内壁 。 31 、 固体 配 溶液 三 个 环节 ： 计算 ， 称量 ， 溶解 。 32 、 浓 配 稀 三 个 环节 ： 计算 ， 量 取 ， 溶解 。 33 、 浓 配 稀 三 个 仪器 ： 烧杯 ， 量筒 ， 玻璃 棒 。 34 、 三 种 遇 水 放 热 物质 ： 浓 硫酸 ， 氢氧化钠 ， 生 石灰 。 35 、 过滤 两 次 滤液 仍 浑浊 缘由 ： 滤纸 破

九 年级 化学 考试 知识 点 化学 常见 物质 颜色 汇总 1 、 白 色 固 体 ： MgO 、 P2 O 5 、 CaO 、 NaOH 、 Ca ( OH ) 2 、 KClO 3 、 KCl 、 Na 2 CO 3 、 NaCl 、 无 水 CuSO 4 ; 铁 、 镁 为 银白 色 ( 汞 为 银白 色 液态 ) ， 除了 有 颜色 固体 ， 其他 固体 一般 为 白色 。 2 、 黑色 固体 ： 炭粉 、 铁粉 、 CuO 、 MnO 2 、 Fe 3 O 4 ; 注 ： KMnO 4 为 紫 黑色 。 3 、 红色 固体 ： Cu 、 Fe 2 O 3 、 HgO 、 红磷 ; 注 ： 硫磺 ： 淡 黄色 。 4 、 溶液 颜色 ： 含 Cu 2 + 溶液 呈 蓝色 ( 如 CuSO 4 溶液 ) ; 含 Fe 2 + 溶液 呈 浅 绿色 ( 如 FeCl 2 溶液 ) ; 含 Fe 3 + 溶液 呈 棕黄 色 ( 如 FeCl 3 溶液 ) ， 其他 溶液 一般 为 无色 。 ( 高锰酸钾 溶液 为 紫红 色 ) 。 5 、 具有 刺激 性 气体 气体 ： NH3 ( 氨气 ) 、 SO2 、 HCl ( 皆 为 无色 ) ; 无色 无 味 气体 ： O2 、 H2 、 N2 、 CO2 、 CH 4 、 CO ( 剧毒 ) 、 空气 、 稀有 气体 注 ： 具有 刺激 性 气味 液体 ： 盐酸 、 硝酸 、 醋酸 ( 即 醋 ) ; 氨水 ; 酒精 为 有 尤其 气体 液 体 。 6 、 有毒 ： 气体 ： CO 。 初中 化学 必备 化学 反响 方程 式 1 、 木炭 在 氧气 中 燃烧 ： C + O2 = 点燃 = CO2 2 、 硫 在 氧气 中 燃烧 ： S + O2 = 点燃 = SO2 3 、 镁 在 空气 中 燃烧 ： 2 Mg + O2 = 点燃 = 2 MgO 4 、 铁 在 氧气 中 燃烧 ： 3 Fe + 2 O2 = 点燃 = Fe 3 O 4 5 、 氢气 复原 氧化铜 ： H2 + CuO = △ = Cu + H2O 6 、 木炭 复原 氧化铜 ： C + 2 CuO = 高温 = 2 Cu + CO2 ↑ 7 、 碳 复原 氧化铁 ： 3C + 2 Fe 2 O 3 = 高温 = 4 Fe + 3 CO2 ↑ 8 、 铁 和 硫酸铜 溶液 ： Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 化学 九 年级 上册 学问 点 某些 物质 特性 及 用途 ： 1 、 可燃 性 气体 ： H2 、 CO 、 CH 4 ( 甲烷 ) 都 可 做 燃料 ， 点燃 前 都 要 验 纯 ， 与 空气 混合 点燃 会 爆炸 。 2 、 复原 性 物质 ： C 、 H2 、 CO 都 可 用来 冶炼 金属 ， 将 金属 氧化物 复原 成 金属 单 质 。 具有 氧化 性 物质 ： O2 ， CO2 3 、 助燃 性 物质 ： O2 能 使 带 火星 木条 复燃 ， 或 使 燃 着 木条 燃烧 更 旺 。 4 、 有毒 气体 ： CO ， 能 与 血红蛋白 结合 使 人 中毒 ， 煤气 中毒

初三 化学 必 考 知识 点 大全 我们 都 深知 化学 是 一门 以 试验 为 基础 的 自然 科学 ， 新 教材 的 试验 尤其 多 ， 试验 的 形式 也 诸多 2023 年 初三 化学 必 考 知识 点 有 哪些 你 懂得 吗 ? 一 起来 看 看 2023 年 初三 化学 必 考 知识 点 ， 欢迎 查阅 ! 初三 化学 必 考 知识 点 1 、 化学 变化 ： 生成 了 其他 物质 的 变 2 、 物理 变化 ： 没有 生成 其他 物质 的 变化 3 、 物理 性质 ： 不 需要 发生 化学 变化 就 体现 出来 的 性质 ( 如 : 颜色 、 状态 、 密度 、 气味 、 熔点 、 沸点 、 硬度 、 水溶 性 等 ) 4 、 化学 性质 ： 物质 在 化学 变化 中 体现 出来 的 性质 ( 如 : 可燃 性 、 助燃 性 、 氧化 性 、 还原 性 、 酸 碱性 、 稳定 性 等 ) 5 、 纯净 物 ： 由 一 种 物质 构成 6 、 混合 物 ： 由 两 种 或 两 种 以上 纯净 物 构成 , 各 物质 都 保持 原来 的 性质 7 、 元素 ： 具有 相同 核电 荷 数 ( 即 质子 数 ) 的 一 类 原子 的 总称 8 、 原子 ： 是 在 化学 变化 中 的 最小 粒子 ， 在 化学 变化 中 不 可 再 分 9 、 分子 ： 是 保持 物质 化学 性质 的 最小 粒子 ， 在 化学 变化 中 能够 再 分 10 、 单 质 ： 由 同种 元素 构成 的 纯净 物 11 、 化合 物 ： 由 不 同种 元素 构成 的 纯净 物 12 、 氧化物 ： 由 两 种 元素 构成 的 化合 物 中 , 其中 有 一 种 元素 是 氧 元素 13 、 化学 式 ： 用 元素 符号 来 表达 物质 构成 的 式 子 14 、 相对 原子 质量 ： 以 一 种 碳 原子 的 质量 的 1 / 12 作为 原则 , 其他 原子 的 质量 跟 它 比较 所得 的 值 某 原子 的 相对 原子 质量 = 相对 原子 质量 ≈ 质子 数 + 中子 数 ( 因为 原子 的 质量 主要 集中 在 原子 核 ) 15 、 相对 分子 质量 ： 化学 式 中 各 原子 的 相对 原子 质量 的 总和 16 、 离子 ： 带 有 电荷 的 原子 或 原子 团 17 、 原子 的 构造 ： 原子 、 离子 的 关系 ： 注 ： 在 离子 里 ， 核电 荷 数 = 质子 数 ≠ 核 外 电子 数 18 、 四 种 化学 反应 基本 类型 ： ( 见 文 末 详细 总结 ) ① 化合 反应 ： 由 两 种 或 两 种 以上 物质 生成 一 种 物质 的 反应 如 ： A + B = AB ② 分解 反应 ： 由 一 种 物质 生成 两 种 或 两 种 以上 其他 物质 的 反应 如 ： AB = A + B ③ 置换 反应 ： 由 一 种 单 质 和 一 种 化合 物 起 反应 ， 生成 另 一 种 单 质 和 另 一 种 化合 物 的 反应 如 ： A + BC = AC + B ④ 复 分解 反应 ： 由 两 种 化合 物 相互 互换 成份 ， 生成 另外 两 种 化合 物 的 反应 如

初中化学的86个考点汇总 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

林则徐 初中 化学 讲义 第 一 章 ： 化学 的 基本 概念 与 常见 现象 1 . 化学 的 定义 及其 研究 对象 化学 是 研究 物质 的 组成 、 性质 、 结构 、 转化 过程 和 能量 变化 规律 的 科学 。 它 的 研究 对象 包括 物质 的 种类 、 组成 、 性质 等 。 2 . 物质 的 分类 及其 性质 物质 可以 分为 元素 和 化合 物 两 大 类 。 元素 是 由 相同 种类 的 原子 组成 的 纯 物质 ， 化合 物 是 由 不同 种类 原子 按 一定 比例 结合 而 成 的 纯 物质 。 物质 的 性质 包括 物理 性质 和 化学 性质 。 3 . 分子 与 离子 分子 是 由 两 个 或 更 多 原子 组合 而 成 的 粒子 ， 离子 是 带电 的 原子 或 原子 团 。 分子 以 共 价 键 相连 ， 而 离子 之间 以 离子 键 相连 。 4 . 化学 反应 化学 反应 是 物质 发生 变化 的 过程 ， 包括 化学 方程 式 的 表示 方法 、 反应 条件 和 反应 类型 的 分类 。 第 二 章 ： 物质 的 组成 与 结构 1 . 原子 的 结构 与 性质 原子 是 构成 物质 的 最小 单位 ， 包含 了 带 正 电荷 的 原子 核 和 带 负 电荷 的 电子 云 。 原子 的 性质 由 原子 核 的 质子 和 中子 以及 电子 的 数量 决定 。 人人 好 公 ， 则 天下 太平 ； 人人 营私 ， 则 天下 大乱 。 刘鹗 2 . 原子 的 电子 排 布 和 元素 周期 表 原子 的 电子 排 布 遵循 一定 的 规律 ， 即 层 电子 结构 和 壳 层 电子 数 规律 。 元素 周期 表 是 将 元素 按照 原子 序 数 的 大小 排列 的 表格 ， 使 相似 性质 的 元素 处于 相同 的 横列 上 。 3 . 分子 与 离子 的 化学 键 分子 由 原子 通过 共 价 键 结合 而 成 ， 共 价 键 的 形成 涉及 电子 的 共用 。 离子 通过 电子 的 转移 形成 离子 键 ， 其中 一个 离子 失去 电子 ， 另 一个 离子 获得 电子 。 4 . 化学 式 与 化合价 化学 式 是 用 化学 符号 表示 化合 物 中 各种 原子 的 种类 和 数量 。 化合价 是 元素 在 化合 物 中 的 相对 取 价 能力 ， 用于 确定 化合 物 中 原子 的 相对 数量 。 第 三 章 ： 化学 方程 式 与 化学 计算 1 . 化学 方程 式 的 基本 概念 化学 方程 式 是 化学 反应 过程 的 简要 描述 ， 由 反应 物 、 生成 物 和 反应 条件 组成 。 2 . 平衡 状态 与 平衡 常数 在 化学 反应 中 ， 当 反应 物 的 摩尔 比例 达到 一定 比例 时 ， 反应 会 趋于 平衡 状态 。 平衡 状态 下 反应 物 和 生成 物 的 浓度 比值 称为 平衡 常数 ， 用于 定量 描述 该 反应 的 平衡 状态 。 以 家 为 家 ， 以 乡 为 乡 ， 以 国 为 国 ， 以 天下 为 天下 。 《 管子 》 3 . 化学 计算 化学 计算 是 根据 化学 方程 式 和 给 定量 的 信息 计算 其他 相关 量 的 方法 。