原电池1.定义：将化学能转化为电能的装置。 2.构成条件： - 两个活泼性不同的电极 - 电解质溶液 - 形成闭合回路 - 能自发进行的氧化还原反应3.正负极判断： - 根据电极材料判断：一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 - 根据电子流向或电流方向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，电子流入或电流流出的电极为正极。 - 根据电极发生的反应判断：失电子发生氧化反应的是负极，得电子发生还原反应的是正极。 - 根据电解质溶液中离子的移动方向判断：阳离子移向的电极为正极，阴离子移向的电极为负极。 4.电极反应式的书写： - 较活泼金属（负极）：负极本身失电子，发生氧化反应。 电解池1.定义：将电能转化为化学能的装置。 2.构成条件： - 与电源相连的两个电极 - 电解质溶液或熔融电解质 - 形成闭合回路3.电极名称： - 与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应。 - 与电源负极相连的为阴极，发生还原反应。 4.电子流向：电源负极电解池阴极电解质溶液电解池阳极电源正极5.离子移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 6.电解池放电顺序： - 在水溶液中，金属活动性顺序表中氢以前的金属作阳极时，金属失电子被氧化，在阴极上先氢离子得电子被还原。 - 用惰性电极作阳极，阴离子的放电顺序（由难到易）： - 含氧酸根离子 - 氟离子 - 氯离子 - 溴离子 - 碘离子 - 硫离子 - 用惰性电极作阴极时，无论是什么溶液，阴极上均是溶液中的阳离子得电子被还原。 金属的电化学腐蚀1.电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 2.电化学腐蚀的分类： - 析氢腐蚀：钢铁表面吸附水膜酸性较强时，H+得电子生成氢气，铁被腐蚀。 - 吸氧腐蚀：钢铁表面吸附水膜酸性很弱或呈中性时，O2得电子生成OH-，铁被腐蚀。 金属的防护1.电化学防护： - 牺牲阳极的阴极保护法：原电池原理，活泼金属作负极（阳极）被腐蚀，不活泼金属作正极（阴极）被保护。 - 外加电流的阴极保护法：电解池原理，被保护的金属作阴极，用惰性电极作辅助阳极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 2.改变金属的内部组织结构：如制成不锈钢等合金。 3.覆盖保护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。