试验操作规程(一)遵守试验室规则1．学生进入试验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。试验课前，学生要预习试验内容，明确试验目的、原理和措施、环节。 学生试验前要认真听教师讲解试验目的和所用仪器、药物的性能，弄清试验环节；试验时要严格按照操作规程操作，细心观测，认真分析，做好记录，写好试验汇报。要节省水电和化学药物，爱惜仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作对应处理，并记录在册。试验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫试验室并关好水、电、门、窗，经老师或试验员验收后方可离开。(二)理解安全措施1、剧毒药物要单独专柜保留。 常见事故的处理措施(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。(3)液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。(4)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对严禁向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对严禁向酒精精引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭(5)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。 物理措施分离和提纯物质 化学措施分离和提纯物质1、化学措施分离和提纯物质的详细措施(1)加热法:混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化镁，氯化钾中具有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法:在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的措施。使用该种措施一定要注意不能引入新物质。若使用多种试剂将溶液中不一样粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最终加的试剂不引入新杂质。例如：加适量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。(3)转化法:不能通过一次反应达到分离的目的，而要通过转化为其他物质才能 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)运用物质沸点的不一样，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的措施，叫做蒸馏。蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝二个阶段。蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的纯净物。蒸发和蒸馏的重要区别是获取的成分不一样。如蒸发NaCl溶液可得NaCl晶体，蒸馏NaCl溶液可得蒸馏水。不要忘用碎瓷片(只要温度超过了液体的沸点，都要用碎瓷片防止暴沸)。温度计的水银球与支管口持平，测量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量液体的温度。冷凝器中水的流向是下口进，上口出，这样做可以防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且下进上出使冷凝管中液体一直充斥，冷凝充足。 常见离子的检查离子检查试剂试验现象离子方程式1．BaCl2溶BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O液、稀盐酸1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O2．稀盐酸、Ca(OH)2溶液2．制备试验方案的设计制备试验方案的设计，对巩固元素化合物知识和拿握好各类有机物之间的互相转化关系，全面训练试验技能，培养分析问题和处理问题的能力是有益的。制备试验方案的设计，应遵照如下原则：(1)条件合适，操作以便；(2)原理对的，环节简单：(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净．污染物少即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学 选择题1、(江苏化学4)．加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊恐，应立即用抹布扑盖B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀醋酸D．衣服小处着火时，应立即用湿布压灭火焰；假如燃烧面积较大，应立即脱去衣服或躺在地上打几种滚。10、下列论述中，错误的是A．沙里淘金是运用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，虽然有害无价值的也应设法变废为宝C．检查某溶液时，将检测试剂一次加入所有溶液里D．A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀，少许E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。 阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。在非原则状况下，不能用气体摩尔体积224 L / mol进行计算，这时可运用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知：同温同压下，同体积的任何气体具有相似物质的量的分子；同温同压下任何混合气体的分子总数与相似状态下的各纯气体的分子数之和相似。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相似状态下气体体积比。与此有关的尚有如下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密V1V2闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。 有关气体的几种量的求解方略1、有关气体的相对密度。气体的相对密度是指两种气体的密度比。Dρ1ρ2m1V1m2V2 故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一种微观量。运用相对密度可求气态物质的相对分子质量。Mr1D×Mr2 DH2若以空气作原则，则为：Mr 29 D空，若是氢气作原则，则为：Mr 2。2、、求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量mn1 物质的量定义法：M2 密度法：M×224 mol / L mV×224 mol / L3 质量体积法：M4 相对密度法：Mr1D×Mr2；Mr 29 D空，Mr 2DH2。 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。 计算题12．在500mL Na2CO3溶液中加入足量盐酸，将所产生的气体所有通入具有7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中得5g沉淀，则原Na2CO3的物质的最浓度为_molL·1。13．(10分)将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和。试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度；(2)原未饱和溶液的质量分数。14．为了防治环境污染并对尾气进行综合运用，某硫酸厂用氨水吸取尾气中的SO2，再向吸取液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。(2)由组数据直接推测：原则状况下3.7g样品进

《幽窗小记》年高一化学必备知识点总结2025一、基本概念与原子结构1.化学与化学变化的基本概念2.元素、化合物与混合物的区别与性质3.原子、分子与离子的概念4.原子结构及元素周期表的组成与特点二、化学计算1.摩尔与摩尔质量的概念2.化学计量关系与化学方程式的应用3.溶液的浓度计算4.命题计算与反应速率的关系三、物质的组成与性质1.原子与分子的稳定性及相关性质2.元素的性质与周期变化规律3.化合物的构成及性质4.气体、液体与固体的性质比较四、原子结构与化学键1.原子核结构与质子、中子、电子的概念2.电子的分布与填充规则3.元素化合态与电子排布的关系4.化学键的形成与键能五、气体与气体的化学反应1.气体的特性与气体定律第1 页共5 页以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。《旧唐书·魏征列传》2.理想气体状态方程3.理想与非理想气体的行为差异4.气体的扩散与溶解六、溶液的理论与性质1.溶液的组成与形成过程2.溶解度的概念与影响因素3.酸碱中

高中化学竞赛知识点总结氮及其化合物、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式NN c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与H2反应：N2+3H2 2NH3 与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式HNH c、化学性质：与水反应：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液显碱性子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 论语》与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3+2H2O+CaCl2 装置

化学反应与化学方程1.化学方程的基本概念和元素符号2.化学方程的平衡与符号法平衡法3.化学方程的热力学与解题思路4.化学反应速率的影响因素及表达方式5.化学平衡和化学反应速率的关系 气体与气体化学1.气体的性质、压强和体积的关系2.气体的状态方程及其应用3.气体的密度和分子质量的关系4.气体的分压和分子速率的关系5.气体溶解度和溶解过程的影响因素 物质的量与化学计量1.物质的量和化学计量的概念2.摩尔质量和摩尔体积的计算3.分子式和量子式的确定方法4.化学方程式的计量问题5.化学反应中实际物质的转化量和反应生成物的计算 化学平衡1.化学平衡的基本概念和特点第1 页共3 页去留无意，闲看庭前花开花落；宠辱不惊，漫随天外云卷云舒。《幽窗小记》2.反应物浓度和平衡常数的关系3.化学平衡和化学反应速率的关系4.利用平衡常数计算平衡条件、浓度和转化率的关系5.平衡常数的温度变化和热力学 溶液中的化学反应1.溶液的概念及其性质2.溶液的浓度和溶解度的关系3.溶解反应和离子反应的定性分析4.溶液中的酸碱中和反应和氧化还原反应5.溶液的电离度和电离平衡常数的关系 单质与化合物1.单质和化合物的概念及其分类2.金属和非金属元素的性质与特点3.固体非金属元素的性质和应用4.化合物的性质、命名和化学反应5.金属元素的氧化还原反应和离子反应 化学键和化学周期表1.化学键的概念和分类2.离子键和共价键的性质和特点3.共价键的成键原理和分子结构4.原子半径和离子半径的变化规律5.周期表的组成和周期律的基本规律第2 页共3 页百学须先立志。朱熹 电化学与电解1.电流、电量和电解质溶液的基本概念2.电解质溶液中电化学反应和溶液的导电性3.电性能和电解质溶液中的电解方程4.金属电极和电池的组成与工作原理5.电解质溶液中的电量和电解速度的关系 化学热力学1.焓、熵和自由能的概念和计算2.热化学方程式中的热力学参数3.吉布斯自由能的变化和平衡条件4.热化学方程式与物质转化的热力学问题5.热电偶和焓变的测定十、有机化学与功能性有机化合物1.有机化学的基本概念和反应规律2.烃类化合物和它们的物理性质3.取代烷烃和取代芳香烃的命名和化学性质4.含碳官能团的性质和反应5.功能性有机化合物的合成和应用第3 页共3 页

物质的颜色物质分类颜色单质石墨-黑色金刚石-无色硅-灰黑色F2-淡黄绿色Cl2-黄绿色Br2-深红棕色I2-紫黑色白磷-白或黄色红磷-红棕色硫-淡黄色铜-紫红色金-金色铯-金色氧化物NO2-红棕色N2O4-无色Na2O2-淡黄色FeO-黑色Fe2O3-红棕色Fe3O4-黑色MnO2-黑色CuO-黑色Cu2O-红色HgO-红色Ag2O-棕黑色酸或碱Fe(OH)2-白色Fe(OH)3-红褐色Cu(OH)2-蓝色盐KMnO4紫黑色FeS-黑色FeS2-黄色CuS-黑色Cu2S-黑色HgS-黑色PbS-黑色FeCl3-棕褐色FeSO4·7H2O-绿色CuCl2-棕黄色CuSO4·5H2O-蓝色CuSO 俗名总结1.CaO-生石灰2.乙炔-电石气3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-石炭酸6.甲醛-蚁醛7.乙酸-醋酸8.三氯甲烷-氯仿9.NaCl-食盐10.NaHCO3-小苏打11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-纯碱、苏打13.NaOH-烧碱、火碱、苛性钠14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4·5H2O-胆矾、蓝矾16.甲烷-沼气、天然气的主要成分17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰18.CaCO3-石灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花碱20.KAl(SO4)2·12H2O-明矾 重要物质的用途1.干冰、AgI晶体人工降雨剂2.AgBr照相感光剂3.K、Na合金(l)原子反应堆导热剂4.钠很强的还原剂,制高压钠灯5.皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂6.明矾净水剂7.重晶石“钡餐”8.波尔多液农药、消毒杀菌剂9.SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO410.白磷制高纯度磷酸、燃烧弹11.红磷制安全火柴、农药等12.氯气漂白(HClO)、消毒杀菌等13.Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等14.乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料15.葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等16.维生素C、E等抗氧化剂17.H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19. 各种“水”汇集1.纯净物:水银Hg水晶SiO2蒸馏水H2O重水D2O超18O重水T2O重氧水H22.混和物：水玻璃Na2SiO3的水溶液水晶高纯度二氧化硅晶体双氧水H2O2的水溶液+、OH、H+)氨水分子(NH3、NH3·H2O、H2O);离子(NH4氯水分子(Cl2、HClO、H2O);离子(H+、Cl、ClO、OH)生理盐水质量分数为0.9%的NaCl溶液王水浓HNO3:浓HCl=1:3(浓溶液的体积比)卤水海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水泥主要成份是硅酸二钙(2CaO·SiO2)、硅酸三钙(3CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3) 各种“气”汇集1.无机的:爆鸣气H2与O2水煤气CO与H2碳酸气CO2笑气N2O高炉(煤)气COCO2N22.有机的:炼厂气C1~C4的气态烃又名石油气、油田气.电石气CHCH,通常含有H2S、PH3等天然气主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气C1~C4的烷烃、烯烃。裂解气主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。焦炉气H2、CH4、CO等。 几个很有必要熟记的相等式量160:CuSO4Fe2O3Br2100:CaCO3KHCO3Mg3N298:H2SO4H3PO4Cu(OH)280:CuOSO3BrNH4NO340:ArCaMgONaOH44:C3H8CO2N2O56:FeCaOKOH64:SO2Cu28:N2C2H4CO1.常用相对分子质量Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78C6H12O6:1802.常用换算5.6L0.25mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol “10电子”“18电子”“14电子”“22电子”“38电子”的微粒小结1.“10电子”微粒：NeHFH2ONH3CH4+N3(固)、O2(固)、F、Na+、Mg2+、Al3+OHNH2H3O+NH42.“18电子”微粒：ArF2HClH2SPH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3K+Ca2+ClS2HS2-“16电子”微粒:3.“14电子”微粒:N2COC2H2SiC2SO2C2H4“22电子”微粒:CO2N2ON3-BeF2“38电子”微粒:CS2Na2O2Na2SCa(OH)2CaF2BeCl2 具有漂白作用的物质Cl2、NaClO、Ca(ClO)2HClO;Na2O2、CaO2H2O2; 浓HNO3等的漂白是氧化作用为不可逆SO2的漂白是化合作用为可逆;活性炭吸附作用为物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2十、环境污染1.臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害。2.温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生。3.光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。 常见元素的性质特征或结构特征(1)氢元素a.没有中子的原子;b.核外电子数等于电子层数等于原子序数等于周期数等于族数;c.失去一个电子即为质子的原子;d.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子;e.原子半径最小的原子;f.质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子g.形成的单质为最理想的气体燃料h.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;i.形成酸不可缺少的元素;(2)氧元素a.地壳中含量最多的元素;b.核外电子数是电子层数4倍的原子c.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子d.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子e.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;f.能与氢元素形成三核10e分子(H2O)的元素g. 元素周期表、构、位、性的规律与例外1.元素周期表共分18纵行,其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、10三个纵行为合称为族;第18纵行称为0族。2.A族称为碱金属元素(氢除外);A族称为碱土金属元素;A族称为铝族元素;A族称为碳族元素;A族称为氮族元素;A族称为氧族元素;A族称为卤族元素。3.元素周期表共有七个横行,称为七个周期,其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8