复习引入新课(学生自然的进入学习状态,形象的动态课件、电子白板教学吸引学生，激发学习兴趣)展台展示:通过前面的学习,请同学们判断下面反应属于何种反应类型?1.2KmnO_{4}=K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2} \uparrow2.Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu3.Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}4.Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3} \downarrow+2NaOH学生回答：1是分解反应，2是置换反应，3、4是复分解反应教师根据学生回答在白板上批注教师提问:那么什么是复分解反应?其特点是什么? 学习新课(通过教师与学生的交互,体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘,增强化学学习的内在动力,培养自身的科学素养)(一)复分解反应发生的条件板书:复分解反应发生的条件请大家完成白板上的化学方程式1.Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CuSO_{4}+2NaOH=2.NaHCO_{3}+HCl=CaCO_{3}+2HCl=3.H_{2}SO_{4}+2NaOH=2HCl+Ca(OH)_{2}=4.CuSO_{4}+NaOH=学生练习书写化学方程式,将结果展台展示,集体订正,并指名交流每组反应的共同点。归纳总结：通过前面几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、水生成时复分解反应能够发生，而生成物中无沉淀、气体、水生成时，复分解反应不能发生。 课堂练习：(通过应用复分解反应发生的条件及酸碱盐的溶解性表判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。)课件展示：给出两组物质,请同学们根据酸碱盐的溶解性判断下列物质之间能否发生复分解反应,能反应的写出反应的化学方程式,不能反应的说明理由。1.AgCl+HNO_{3}-2.K_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}-3.Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=4.Na_{2}SO_{4}+HCl-5.H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}-6.Ba(OH)_{2}+CuSO_{4}-7.CuSO_{4}+KNO_{3}=8.HNO_{3}+NaOH-学生讨论，将答案写在纸上，在展台展示，教师批注。 课堂小结本节课我们主要学习了:1.复分解反应发生的条件：2.酸、碱、盐的溶解性 布置作业:P_783、4题 板书设计附录1部分酸、碱和盐的溶解性表 复分解反应发生的条件(1)酸与碱(反应物之一可溶)、酸与盐(反应物除AgCl、BaSO_{4}外是否可溶都反应)、碱与盐(反应物都可溶)、盐与盐(反应物都可溶)。(2)生成物中有沉淀、气体或水。 酸、碱、盐的溶解性教学反思:本节课通过学生自己练习、讨论、归纳和总结,培养了学生的分析问题、解决问题的能力，有利于学生思维能力的提升。同时运用多媒体辅助教学，有利于激发学生的学习兴趣。不过不足之处就是学生的认知只停留在理论阶段，缺乏实验证明。希望以后自己在教学过程中注意理论与实际相结合。