解析一道有关测定空气中二氧化硫含量试验题根据重要元素化合物基础知识和化学试验基本操作，对化学反应进行定性分析和定量测定，是高考化学试验试题常见题型.不仅能考察基础知识，并且能很好地考察试验分析和实验操作能力.题例SO2是空气中常见气体污染物，某校化学课外小组同学，为测定学校周围空气中SO2含量，设计了如下试验装置：（1）检查上述装置气密性时，详细操作是级.（5）下列操作中，使测定成果偏低是A.推进活塞速度过快B.配制0.0001 mol/L碘水时仰望刻度C.试管内溶液变色后没有及时停止通气D.没有将活塞拉至处，就推进活塞（6）下列溶液中，可以替代试管C内溶液是A.溴水B.烧碱溶液C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液解析本题难点是单向阀D构造特点分析.单向阀构造特点是气体只有一种流动方向；由图中试管C内导气管位置可知，注射器活塞向右拉动时，空气被吸入注射器；注射器活塞向左推进时，注射器内吸入空气被压入试管C内.（1）检查上述装置气密性时，应先将注射器活塞由位置

（含答案解析）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）主要以游离态存在主要以化合态存在存在于海洋中存在于地壳中存在于地球大气中A． 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界存在游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应4．下列气体能使品红溶液褪色的是A． 下列物质应用错误的是A．波尔多液用于农作物杀菌B．“地沟油”用来制肥皂C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜第

阅读材料，回答问题：二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3．亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O．二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色．二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液．加热时，溶液由无色变为红色的原因是_．（2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液．试题答案解：（1）因为二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，

高一化学知识小卡片(53)_班姓名_知识点：二氧化硫的实验室制法：(1)制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；(2)制取方程式：Na2SO3(固体)+H2SO4(较浓)_，离子方程式_。(3)装置：分液漏斗、圆底烧瓶。(4)检验：通入品红溶液褪色，后加热又恢复红色； SO2可使KMnO4溶液褪色，这一方法表现出了SO2的_性。_SO2+_KMnO4+_H2O_H2SO4+_K2SO4+_MnSO4(配平)(5)除杂质：通入_(除水蒸气)。(6)收集：向_排空气法。(7)尾气回收：SO22NaOH_。(8)若烧瓶内放黑色粉末_；分液漏斗滴加H2O2可制取O2，化学方程式_。高一化学知识小卡片(53)_班姓名_知识点：二氧化硫的实验室制法：(1)制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；(2)制取方程式：Na2SO3(固体)+H2SO4(较浓)_，离子方程式_。(3)装置：分液漏斗、圆底烧瓶。(4)检验：通入品红溶液褪色，后加热又恢复红色； SO2可使KMnO4溶液褪色，这一方法表现出了SO2的_性。_SO2+_KMnO4+_H2O_H2SO4+_K2SO4+_MnSO4(配平)(5)除杂质：通入_(除水蒸气)。(6)收集：向_排空气法。(7)尾气回收：SO22NaOH_。

学校:_姓名：_班级：_一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．二氧化硫B．乙烯C．生长素D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（）A．用作烘焙糕点膨松剂B．用作食品添加剂C．用作磁性材料D．做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能

二氧化硫及氯气【学习目标】1、使学生了解硫的性质。硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）2、硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）三氧化硫（与水反应）浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响，认识由SO2生产硫酸的反应原理4、氯气的物理性质和用途5、氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）6、次氯酸的漂白性7、溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）【学习过程】一．硫1.硫的颜色状态。硫与金属铁的反应化学方程式:硫与非金属氧气的反应化学方程式:2.它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式：3.二氧化硫的硫为+4价，属于中间价，因此它具有性质（）SO2的物理性质颜色刺激性气味的 毒气体，密度比空气 ， 溶于水（）SO2的化学性质酸性氧化物SO2与水反应化学方程式：SO2与碱反应化学方程式： 氧化性SO2与H2S反应化学方程式： 现象; 还原性：

实验教学目标知识目标:(一）通过简单介绍二氧化硫的实验室制法，使学生掌握好实验室制取二氧化硫的反应原理，实验装置，并利用设计的装置制取二氧化硫，用于动手实验，提高学生分析和解决实际问题的能力。(二）通过分组实验探究，归纳出二氧化硫的性质。 能力目标:让学生通过动手、观察、比较、思考提高归纳、总结、应用等各方面的能力。情感目标:(一）培养学生良好的学习习惯，善于探索的思维方法，把课堂主动权交给学生。(二）通过实验探究，培养学生求实、创新、合作的科学品质。(三）通过师生、生生合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。(四）通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的试验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。 实验内容设计实验探究1：用干燥的矿泉水瓶收集一瓶二氧化硫，然后向矿泉水瓶中注入蒸馏水，请仔细观察实验现象，为什么注射蒸馏水而不是自来水？实验探究2：向变瘪的矿泉水瓶中注入石蕊溶液，观察实验现象，这说明什么？实验探究3：用干燥的试管收集二氧化硫，用橡胶塞塞住，然后用注射器吸10mL的品红溶液向试管注入品红溶液，观察实验现象，这说明什么？实验探究4：用干燥的试管收集二氧化硫，用橡胶塞塞住，然后用注射器吸10mL的酸性高锰酸钾溶液向试管注入酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象，这说明什么？实验探究5：给实验探究3和实验探究4的试管加热，对比实验，认真观察实验现象；然后向其滴加酸性氯化钡溶液，观察实验现象，这又说明什么？ 实验方法设计教学目标的达成，需要适当的教学方法。本节课是实验教学课，所以以实验为主，通过分组实验、活动探究、演示实验、对比探究、合作交流、讨论归纳相结合的教学方法。给学生自己动手实验，让学生积极的思考，最后由学生自己来归纳总结。让学生在体会实验探究快乐的同时，也顺利的完成教学目标。 教学过程设计二氧化硫性质是高中化学（必修一）中的一个非常重要的学习内容。（1）在二氧化硫溶于水的课本演示实验中，试管中液面上升时速度较慢，时间较长演示效果不明显，不能很好地激发学生的学习兴趣和探究欲。（2）实验需在水槽中进行，操作不便，稳定性不高。（3）二氧化硫的漂白性，还原性的演示实验中往往用二氧化硫气体来进行反应，没有将二氧化硫溶于水后配成溶液进行的先例，本人经过多次实践，发现将二氧化硫溶于水后配成溶液进行实验比用气体来进行反应更便于制取保存，实验演示效果好，用时较短，安全无污染，便于处理。于是本人以课本为中心，依照课改的理念，精心设计“动手实验，探究产物，深究实质，验证真理”的四个环节，把课本实验改进成五个的创新实验便于学生归纳出实验现象，验证二氧化硫的性质。 实验特点该实验出现明显现象大约需1-2 分钟，同时实验有以下几个特点:一是实验操作简单方便，安全性能好，实验现象明显，用时较短；二是材料来源广泛，实验室普通仪器，并充分利用身边的废弃物。这些材料也可以发动学生自己收集准备，同时也调动了学生的积极性、参与度；三是药品用量少，仪器拆装方便，符合微型化学实验要求；四是SO2 污染物较少，便于处理；五是有利于课堂演示实验，也有利于学生自主探究实验，同时还有助于学生潜移默化地形成环保意识；六是综合性强。在同一的实验装置中实现了验证SO2性质的实验，能把二氧化硫的水溶性、漂白性、还原性、酸性氧化物的性质全部体现出来。 教学反思与自我评价教学反思：本节课最大的亮点是引导探究法的灵活运用。教师灵活的引导情境，学生灵活的实验探究。在注重学生对科学知识的掌握和理解的同时，更加注重了学生在活动中进行科学探究以及分析推论的体验。学生在活动过程中的参与意识、合作精神、实验操作探究能力都得到了最大的发挥。对知识理解和认识水平、分析问题和解决问题的能力在探究中得到了提高。教师起着组织者、引导者、合作者的作用。学生是课堂的主体，通过师生互动、生生互动主动构建知识。自我评价:通过实验创新改进，我认为是成功有效的。 主要体现如下:（一）改进后的实验能提高课堂效益，增强实验说服力，学生通过实验观察得出结论：1.二氧化硫溶于水的实验演示操作简便、效果明显，能营造活跃的课堂氛围，激发学生的探究欲望。

每小题有一个选项符合题意)1．能证明SO2有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失2．将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有()A.酸性、无漂白性B.漂白性、强氧化性C.中性、漂白性D.酸性、漂白性3．下列物质能使品红溶液褪色的是()Cl2 Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭SO2A. B. C. D.全都可以4．下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是()A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S6．298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是()A.32g B.16mg C.32mg D.无法确定

高一化学《二氧化硫》自我测试题卷一、选择题（包括小题，每小题分，共分）.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是().二氧化硫.氮氧化物.二氧化碳.悬浮颗粒.是常见的大气污染物之一，我国规定空气中含量不得超过。下列措施中能够减少排放量的是（）用燃气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使氧化为使用萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰石后使用.全部 下列方式会导致食品对人体有害的是()沥青路上晒粮食熏白粉条食盐中放入浸泡过石灰水的鸡蛋防变质 全部.区分和最好的选用的试剂是 品红溶液.澄清石灰水.石蕊试液.溶液.氯气和都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会 增强.减弱.不变.难确定.将通入溴水中发生如下反应：，反应中转移的电子数和还原剂是 为了依次除去混在中的和，下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和溶液饱和溶液浓灼热铜网生石灰 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 在中燃烧.铁在硫蒸气中燃

二氧化硫习题1．下列说法正确的是( SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用B．SO2和Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大增强漂白作用C．亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反应D．在标准状况下，1 mol SO2所占的体积约为22.4 L2.能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀H2SO4 H2S Na2SO3溶液A. B. C. D.3.(双选)下列反应的离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO22OHSOH2OB.向Na2CO3溶液中通入过量的SO2：SO2COCO2SOC.向亚硫酸氢钙溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2HSOOHCaSO3H2OD.亚硫酸钠溶液吸收SO2：SO2SOH2O2HSO4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5.(双选)有关SO2的说法错误的是()A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应B.二氧化硫能使品红溶液褪色是因它有氧化性C.给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D.SO2和O2混合加热，可生成SO36．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高

实验五实验改进与创新设计二氧化硫性质实验的改进实验目的：学会发现现行中学化学实验中的需要改进的问题；学会进行实验改进。基本内容：自行发现、选择需要改进的实验；自行设计实验改进方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验背景：二氧化硫是高一教材元素化合物体系中一种重要的物质，它的典型性质在题目中涉及广泛，成为许多题目的载体。然而它又是一种典型的有毒大气污染物，危害人的健康．现行高中化学教材有关于二氧化硫性质的演示实验都是试管实验，且不能全面反映二氧化硫的性质，同时实验过程污染性较大，所以为了避免污染，同时使同学们对二氧化硫性质能深刻理解并培养实验的创新能力，现对SO2性质实验的装置进行了改进以创设绿色微型化化学实验。二氧化硫的性质实验涉及二氧化硫的制取和几个独立的性质实验。本实验把几个性质小实验组合在一起并在一个密闭空间里进行，避免了当堂制取气体的麻烦又节约了时间而且避免了造成空气污染，是一个节约、

4.3.1二氧化硫和三氧化硫1．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是( 相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去【答案】B【解析】C、D中因反应Cl2SO22H2O===H2SO42HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是变为红色。下列化学反应中，SO2是还原剂的是( SO22H2S===3S2H2OB．SO22Mg===2MgOSC．SO2NaOH===NaHSO3D．2SO2O22SO3【答案】D【解析】可通过反应前后SO2中硫元素化合价的变化来判断。加入氧化剂才能发生的化学变化是( SO2SO3C． SO2HSO【答案】AB【解析】加入氧化剂即使所含元素化合价升高。关于二氧化硫的下列叙述，正确的是( 只具有氧化性B．只具有还原性C．既具有氧化性又具有还原性D．既无氧化性又无还原性【答案】C【解析】在SO2中硫为4价为中间价态，SSS，反应中可失去或得到电子。造成大气污染的SO2气体，主要是来自( 汽车尾气B．硫酸工厂释放的气体C．石油和煤的燃烧