1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误的是A． Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强A． XH33．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体B．13553I是一种新发现的元素A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化13553I核内的中子数与核外电子数之差为29C．13553I位于元素周期表中第4周期A族D．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数4．下列关于32He的说法正确的是13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下

高一化学必修2第一章单元测试题一、我会选1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是()。 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3．下列粒子半径之比小于1的是 r(Ca)/ r(Mg)4、以下互为同位素的是（）A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2 D、和5．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数6、有两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A、ba=n+mB、ab=n+mC、核电荷数Y>X D、金属性Y>X7．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 下列事实不能说明非金属性ClI的是 Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HClHIC．酸性：HClO4HIO4 D．酸性：

铁同步练习1本卷可能用到的相对原子质量 6 Zn Mg Fe Cu S Al一一.选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.我国劳动人民开始生产和使用铁器始于.春秋战国.商代.西汉 唐朝2.下列物理性质中，铁所具有的是延性展性导电性传热性 下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是.铁在氧气中燃烧.镁在氧气中燃烧.碳在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧.下列物质中，不属于合金的是．白口铁.氧化锌.不锈钢 硅钢.生铁中碳的质量分数为.0.30.6.0.52.2.04.3 .在下列条件中，铁最容易生锈的是.仅与空气接触.仅与水接触.与空气和水同时接触 不与空气和水接触.下列物质在氧气中燃烧时，无火焰生成的是.硫黄.铁丝C.氢气 一氧化碳.下列物质中，铁元素化合价最低的是..Fe2O3.FeO FeS.在下列铁的化合物中，含铁量最高的是.O.Fe2O3.Fe3O4 ．FeS10.用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应制铁，在这个反应里，作.氧化剂.还原剂.催化剂．既是氧化剂又是还原剂11.下列有关铁的叙述中错误的是.生铁是含杂质很多的铁合金

4.3.1二氧化硫和三氧化硫1.有关二氧化硫说法中，不对是(　　)A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应解析　SO2为无色、有刺激性气味、有毒气体，能溶于水，并能与H2O反应生成H2SO3。由于SO2中S显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性。SO2还具有漂白性。故选项B错误。答案　B2．能用于鉴别SO2和CO2溶液是(　　)A．澄清石灰水　　　B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液解析　SO2和CO2为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。答案　B3．下列说法中，不对是(　　)A．硫是一种淡黄色能溶于二硫化碳晶体B．硫化合物常存在于火山喷出气体中C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫解析　硫在空气中和在纯氧中燃烧产物均为SO2，故D项不对。答案　D4．下列对SO

硫酸同步练习11.在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于(100/ρ)mL2.在下列关于硫酸的叙述中，硫酸表现出强氧化性的是（）A.实验室用稀硫酸与锌作用制取H2 B.将KI晶体与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C.将FeO与浓硫酸作用生成硫酸铁D.用浓硫酸在竹木制品上“烙”字画3.证明硫酸为强酸的事实是（）A.硫酸与MgO反应生成MgSO4 B.浓硫酸与木炭共热时能产生CO2C.硫酸能与Na3PO4反应生成磷酸D.浓硫酸与NaNO3固体共热生成HNO3 4.用浓硫酸可以干燥的气体有 A.氨气B.氢气C.碘化氢D.氯气5.向50mL18molL·-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol6.下列过程反映了浓硫酸的哪些性质，填写在题后的横线上。（1）用浓硫酸制HCl气体_；（2）浓硫酸与木炭共热_；（3）用浓硫酸与蔗糖混合_；（4）将Cu放入浓硫酸中共热_。7.分别填出下列物质不能在

学校:_姓名：_班级：_一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．二氧化硫B．乙烯C．生长素D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（）A．用作烘焙糕点膨松剂B．用作食品添加剂C．用作磁性材料D．做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能

《硫》练习题含答案一、单选题1.下列说法错误的是()A.单质硫是一种分子晶体,呈淡黄色B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于四氯化碳D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.通常条件下,下列物质能用化合反应制得的是()A.Al(OH)_{3}B.Fe(OH)_{3}C.H_{2}SiO_{3}D.CuS3.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是()A.已知Fe与CuSO_{4}溶液反应,推测Fe与AgNO_{3}溶液也能反应B.已知CaCO_{3}与稀硝酸反应生成CO_{2},推测CaSO_{3}与稀硝酸反应生成SO_{2}C.已知Na与水反应生成NaOH,推测Fe与水蒸汽反应生成DFe(OH)_{3}D.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成(4.下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.单质硫

二氧化硫教学目标知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过观看中国内外环境污染的惨痛教训的录像，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。科学方法：使学生初步掌握研究物质的

第一章第1 节测试卷1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是(A)A．互为同位素B．为同素异形体C．是三种化学性质不同的粒子D．具有相同的质量数2．2008 年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是(B)A．它是一种新元素B.4526Fe 与5626Fe 互为同位素C.4526Fe 原子核外有19 个电子D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe 3．(2010 年枣庄市高一检测)32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是(AD)A．32S 与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S 与33S 具有相同的中子数C． 32S 与33S具有不同的电子数D． 32S 与33S 具有相同的质子数4．下列叙述错误的是(D)A． 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不相等D．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等5．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N 个中子，它与1

(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是。 (3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液和固体。烧渣中的FeS在反应中作剂(填“氧化”或“还原 溶液中所含溶质的化学式是。 (4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。 (5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。.探究体现漂白性的主要微粒实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。实验二:试管中的液体现象a.0.1 mol/L SO2水溶液溶液逐渐变浅,约90 s后完全褪色(pH=2)b.0.1 mol/L NaHSO3溶液溶液立即变浅,约15 s后完全褪色(pH=5)c.0.1 mol/L Na2SO3溶液溶液立即褪色(pH=10)d.pH=10的NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2的H2SO4溶液红色溶液不变色(1)SO2水溶液中含的微粒有。(2)NaHSO3溶液显酸性的原因是(用平衡原理解释)。 (3)实验d的目的是。 (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是。 .探究褪色过程的可逆性(5)甲同学:向a实验后的无色

人教版高中化学必修二《第一节 硫及其化合物》同步练习及答案

第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫1．下列说法正确的是( )A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同D．少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀2．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁3．有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A．硫的漂白性B．硫的还原性C．二氧化硫的漂白性D．二氧化硫的还原性4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2O22SO3B．SO2H2OH2SO3C．2H2SSO2===2H2O3SD．SO22H2OCl2===H2SO42HCl5．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A．BaCl2溶液B．KMnO4酸性溶液C．淀粉KI溶液D．澄清石灰水6．(双选)下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是()A．溴水B．酸性KMnO4C．饱和NaHCO3溶液D．NaOH溶液7．在括号中填写