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必修一人教版第二册第五章实验活动用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(设计)
必修一人教版第二册第五章实验活动用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(设计)
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。实验仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有②③④⑤(填序号)。①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯⑥坩埚实验药品粗盐、蒸馏水、0.1mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去 SO )、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去 Mg 2 ＋ )、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去 Ca 2 ＋ 、 Ba 2 ＋ 等 )、6mol·L－1盐酸、pH试纸。实验步骤实验步骤实验操作①溶解用托盘天平称取5g粗盐放入烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水②沉淀向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使SO 、 Mg 2 ＋ 、 Ca 2 ＋ 、 Ba 2 ＋ 完全沉淀析出③过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验
[实验目的] 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca^{2+}、Mg^{2+} 和SO_{4}^{2-}。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。实验准备新知预习1.选择哪些合适的化学试剂能够去除粗盐中的Ca^{2+}、Mg^{2+} 和SO_{4}^{2-} 等杂质离子?答案:选择BaCl_{2} 除去SO_{4}^{2-}, 选择NaOH除去Mg^{2+}, 选择Na_{2}CO_{3} 除去Ca^{2+}。2.除去粗盐中的可溶性杂质时,对三种除杂试剂的加入量有什么要求?其加入顺序如何? 提示:除杂试剂必须过量。试剂加入顺序有3种:过量BaCl_{2} 溶液一过量Na_{2}CO_{3} 溶液一过量NaOH 溶液。过量BaCl_{2} 溶液过量NaOH溶液过量Na_{2}CO_{3} 溶液。过量NaOH溶液过量BaCl_{2} 溶液过量Na_{2}CO_{3} 溶液。3.除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么?应何时加入稀盐酸?能不能将稀盐酸改为稀硝酸?为什么? 提示:除去粗盐中的可溶性杂质时,使用了过量的Na_{2}CO_{3} 和NaOH,加入稀盐酸是为了除去过量的Na_{2}CO_{3} 和NaOH。因为Mg(OH)_{2}、CaCO_{3}、BaCO_{3} 均可与稀盐酸反应,所以应在过滤除去沉淀之后再
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子高一化学教学讲与练（人教版2019）(原卷版)
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【实验目的】1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2、Mg2和SO。 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。【实验药品】粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L1氯化钡溶液(其作用是除去SO)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2、Ba2)、6 mol·L1盐酸、pH试纸。【实验步骤】实验步骤实验仪器实验操作用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅溶解拌，使粗盐溶解，得到粗盐水向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶沉淀液，使SO、Mg2、Ca2、Ba2完全沉淀析出将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用过滤是引流，滤液呈碱性向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检中和验，使滤液呈中性或微酸性将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用
第五章实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【实验目的】SO24 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2、Mg2和。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。【实验用品】SO24 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L1氯化钡溶液(其作用是除去_)、20%的Mg2氢氧化钠溶液(其作用是除去_)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2Ba2_、_)、6 mol·L1盐酸、pH试纸。【实验步骤】实验步骤实验操作用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 搅拌溶解mL蒸馏水，用玻璃棒_，使粗盐充分溶解，得到粗盐水4 Mg2Ca2Ba2SO2向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、沉淀饱和碳酸钠溶液，使_、_、_、_完全沉淀析出将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中过滤引流碱玻璃棒的作用是_，滤液呈_性无气泡冒出向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_，并中和用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性搅拌较多固体将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断蒸发_。当蒸发皿中出现_时
《实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》教案、导学案
【教学目标】知识与技能：1.了解化学沉淀法的原理，指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。2.使学生更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。过程与方法:通过让学生参与粗盐提纯过程,培养学生实验操作能力,并学会对实验过程进行细致观察和实验结果的表达。情感态度与价值观：培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度。养成耐心、细致的品质。【教学重难点】重点:明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。难点:初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。【教学方法】策略方法：实验法，自学讨论法教学媒体选择:多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平【教学过程】预习检查:1.粗盐提纯的步骤：溶解：玻璃棒的作用是_。过滤:玻璃棒的作用是_。操作的要点是_、_。一贴:滤纸要紧贴在_上,中间不要留有气泡;二低:液面要低于_边缘,滤纸边缘低于_边缘;三靠：玻璃棒一端
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件
第五章化工生产中的重要非金属元素实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2、Mg2和SO24。2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。实验用品[实验仪器] 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。[实验药品] 粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸、pH试纸。实验步骤实验操作流程交流讨论1．步骤(1)中玻璃棒的作用是什么？ 提示：搅拌、加速粗盐溶解。 2．步骤(2)中表明SO24沉淀完全的操作方法是什么？ 提示：静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全。3．步骤(3)、(4)沉淀的离子有什么？ 提示：步骤(3)沉淀Mg2，步骤(4)沉淀Ca2和Ba2。4．步骤(3)与步骤(4)可以颠倒顺序吗？有什么原则？ 提示：可以颠倒顺序，Na2CO3溶液加入必须在加BaCl2溶液之后。5．过滤
【精品教案】人教版高中化学必修2第5章实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子教案1
第五章实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子教学目标通过重结晶法除去粗盐中的难容性杂质，培养学生的科学探究意识，通过粗盐提纯让学生掌握物质提纯的科学方法。教学重难点粗盐提纯过程中的化学反应原理。教学过程导入新课我们日常生活中的食盐，我们知道来自于海洋，那么海洋里的食盐可以直接食用吗？我们又是怎么除去食盐中的杂质，得到纯净的食盐的？讲授新课一、基本实验操作方法1.分离和提纯分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。2.除杂原则：①*不增（尽量少引入新杂质）；*不减（不损耗样品）；*易分（容易分离——生成完全不溶物）；*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）；注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！②注意事项（1）除杂试剂的选取；（2）试剂量：过量；（3）加入顺序。③除杂方法：沉淀法、气化法沉淀法：将杂质离子转
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件高一化学人教版
第5章化工生产中的重要非金属元素实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子导入我们知道日常生活中的食盐来自海洋,那么海洋中的食盐可以直接食用吗我们又是怎么除去食盐中的杂质的一、除杂的原则、方法除杂原则：不增(尽量少引入新杂质)；不减(不损耗样品)；易分(容易分离)；复原(除去各种过量杂质,还原到目标产物)。除杂方法：2-分别(1)沉淀法:将杂质离子转化为沉淀,如将Cl-、SO42-、CO3转化为沉淀等。-分别转化(2)气化法:将杂质离子转化为气体,如将CO32-、HCO3为气体等。一、除杂的原则、方法3.注意事项(1)除杂试剂要适当过量;(2)设计所加试剂的先后顺序。4.粗盐提纯的基本实验操作(1)分离和提纯分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质。提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质。一、除杂的原则、方法(2)过滤向过滤器中倾倒液体时,必须使用玻璃棒引流;操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠”:“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁;“二
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
化学实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子- S一、实验准备(一)实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。(二)实验原理-BaCO3; Ca2++C-CaCO3;Ba2++C-+Ba2+BaSO4;Mg2++2OH-Mg(OH)2; S-+2H+CO2+H2O。 H++OH-H2O;C(三)实验用品1.仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。2.药品:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。二、探究过程(一)实验步骤1.用托盘天平称取5 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。- S2.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2~3 mL),使与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置。3.静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2 -已沉淀完全;若出现溶液。若溶液不出现浑浊,则表明S-沉淀完全。 浑浊,则应继续滴加BaCl2溶液,直至S4.向粗
实验活动四用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【知识清单】学生版人教版
物质的分离提纯原则1、概念：物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程。即A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B 的过程。物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2、物质分离提纯的原则四原则：不增：过程中不增加新的杂质； 不减：不减少被提纯物；易复原：被提纯物转化后易复原； 易分离：被提纯物与杂质易分离。四必须：1、除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质); 2、过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质);3、除杂途径必须最佳(能把杂质转化为被提纯物是最佳方法);4、除多种杂质必须虑考加入试剂的顺序。 物质的分离提纯常见方法物质分离和提纯常见的物理方法：过滤法、结晶法(蒸发结晶；蒸发浓缩、冷却结晶)、升华法、蒸馏法、分液法等。物质分离和提纯常见的化学方法：方法原理实例沉淀法将杂质离子转化为沉淀KCl(K2SO4)：气化法将杂质离子转化为气体Na2SO4(Na2CO3)：置换法将杂质离子通过置换反应除去FeSO4(CuSO4)：热分解法杂质受热易分解，通过CaO(CaCO3)：除去杂质溶解法将杂质溶于某种溶剂而除去Cu(CuO)：实验活动四粗盐提纯的原理与方法 实验目的21、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 实验用品天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。粗盐、蒸馏水、0.1mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol/L 盐酸、pH试纸 实验步骤1、用天平称取5.0g 粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用搅拌，使粗盐充分溶解，得到粗盐水。2、向粗盐水中滴加过量的溶液（约23mL），使与完全反应生成沉淀，将烧杯静置。3、静置后，沿烧杯内壁向上层清液中继续滴加23滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加溶液，直至沉淀完全。4、向粗盐水中滴加过量的溶液，使与完全反应生成沉淀；然后滴加过量的溶液，使完全沉淀。5、用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+、Ba2+是否沉淀完全。6、将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。7、向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡产生，并用pH试纸检验，使滤液呈。 问题与讨论归纳小结该实验操作的基本流程是什么？实验中加入试剂的先后顺序有哪些要求？实验操作流程：1、本实验中加入试剂的先后顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？2、为什么每次所加的试剂都要稍过量？第7步加入盐酸的目的是什么？3、第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？【总结归纳】归纳除去可溶性杂质的一般思路和方法分别是什么？要注意哪些问题？思路和方法：选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成等易分离的物质，尽可能不引入；安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。需要注意的问题：a.洗涤沉淀的操作：b.过滤操作不可用搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。
化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
除去粗盐中的可溶性杂质的方法：用盐溶液使杂质离子沉淀，加入试剂顺序：1、足量的氯化钡溶液，足量氢氧化钠溶液，足量碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。2、足量氢氧化钠溶液，足量的氯化钡溶液，足量碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。3、足量的氯化钡溶液，足量碳酸钠溶液，足量氢氧化钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。过滤注意事项将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。过滤时要注意一贴二低三靠。1、“一贴
实验活动4《用化学沉淀去除粗盐中的杂质离子》课件
1、用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分化工生产中的重要非金属元素离和提纯操作中的重要作用。现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？我们吃的食盐是怎么来的？蒸煮提纯晾晒粗盐精盐海水、盐湖盐井、盐矿如何提纯？杂质不溶性：泥沙可溶性：MgCl2、CaCl2、硫酸盐一、基本实验操作方法1.溶解、过滤、蒸发操作操作玻璃仪器玻璃棒的作用烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解（1）溶解：烧杯、漏斗、玻璃棒引流，防止液体外洒（2）过滤：酒精灯、玻璃棒搅拌，使热量散开（3）蒸发：5一、基本实验操作方法2.分离和提纯分离是通过适当的方法，提纯是通过适当的方法把混合物中的几种物质分开，把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。分别得到纯净的物质。6一、基本实验操作方法3.除杂原则：(1)*不增（尽量少引入新杂质）
必修一人教版第二册第五章实验活动二不同价态含硫物质的转化(实验报告)
必修一人教版第二册第五章实验活动二不同价态含硫物质的转化（实验报告）实验目的1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。实验仪器试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。实验药品浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、硫化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液、品红溶液。实验步骤1.硫化钠转化为单质硫(1)向盛有1mL硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加亚硫酸溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。(2)向盛有1mL硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。(3)上述两个实验中，都要用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。2.浓硫酸转化为二氧化硫(1)实验装置及操作如图所示(2)试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸
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必修一人教版第二册第五章实验活动用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(设计)
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